一、教學目標

1.理解氨水的堿性以及氨與酸的反應;了解氨的水溶性;

2.通過對實驗的觀察和分析，提高觀察能力、思維能力和應用化學實驗學習新知識的能力。

3.增強對化學現象的探究欲望，增強學習化學的興趣。

二、教學重難點

【重點】

氨的化學性質與物理性質。

【難點】

氨的化學性質。

三、教學過程

環節一：導入新課

【教師多媒體投影】①2007年10月諾貝爾化學獎授予了德國化學家格哈德·埃特爾，理由是他發現了哈伯-博施法合成氨的作用機理。

②1918年，德國化學家弗里茨·哈伯因為發明合成氨方法而獲得諾貝爾化學獎。

③1931年，卡爾·博施因為改進合成氨方法獲得諾貝爾化學獎。

【教師】為什么關于合成氨的反應多次受到諾貝爾獎的垂青呢?氨對于我們生產生活又有哪些重大的意義呢?這節課就讓我們一起來學習氨，了解氨的性質。

環節二：新課講授

1.物理性質

【教師多媒體出示新聞】2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發生氨氣泄漏事件，整個廠區是白茫茫的一片，方圓數百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區呼吸都感到困難。廠區內寒氣逼人。同學們能從材料中獲取到哪些氨氣的物理性質?

【學生】刺激性氣味，液氨易揮發，液氨汽化會吸收大量的熱。

【教師】那么氨氣除了這些物理性質以外，還有沒有其他的性質呢?

【演示】噴泉實驗。同學們仔細觀察，實驗結束后說一說你們都觀察到了哪些現象?

【學生】燒杯里的溶液由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內液體呈紅色。

【教師】為什么會形成噴泉?這又說明了什么?

【學生】較大量的氨氣溶于少量的水中，使燒瓶內的氣壓明顯小于瓶外氣壓，在大氣壓作用下，水迅速進入燒瓶，形成噴泉。說明氨氣極易溶于水。

【教師】沒錯，氨氣的溶解度是非常大的，1體積水大約可以溶解700體積的氨氣。氨氣溶于水后，與水也可以發生反應，生成一水合氨，溶液叫做氨水。但一水合氨又不穩定，受熱容易分解為氨氣和水。

2.化學性質

【教師】同學們繼續思考，燒瓶內的液體變成紅色又說明了什么呢?

【學生】說明氨氣溶于水后形成的氨水呈弱堿性，可以使無色酚酞試劑變紅。同時也說明氨氣也是一種堿性氣體。

【教師】氨氣也是氣體當中一種堿性氣體，那同學們思考一下，根據氨氣的性質有什么方法可以檢驗氨氣呢?

【學生】可以用濕潤的紅色試紙，如果氣體使濕潤的紅色試紙變藍，那就說明氣體是氨氣。

【教師】既然氨氣是堿性氣體，那么它是不是可以與酸反應呢?

【教師】演示氨氣與氯化氫的反應，并請同學們注意觀察現象，并嘗試寫出反應方程式。

【教師】氨氣可以與酸反應，生成含有銨根的鹽，我們就把它叫做銨鹽。那同學們繼續思考為什么蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒不接觸就能放出白煙呢?

【學生】說明濃氨水和濃鹽酸均具有強揮發性。

3.銨鹽的性質

【教師】組織學生自行閱讀教材銨鹽的性質部分，并討論應當怎樣合理地儲存和施用銨態氮肥?并解釋原因。

【學生】①由于銨鹽受熱易分解，所以要密封保存在干燥陰涼的地方，②由于銨鹽會和強堿在加熱的情況下發生反應，生成氨氣。因此施用時應避免與堿性肥料混合使用，以免降低肥效。

環節三：鞏固提高

《氨》教案

【學生】在含銨根離子的試劑中加入強堿(常用氫氧化鈉)并加熱，如有使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體放出可確定有銨根離子。

環節四：小結作業

小結：氨的性質

作業：課后搜集自然界中氮的循環過程。